고1 과학 화학변화 실생활에서 볼 수 있는 에너지를 흡수하는 사례를 알려주세요ㅠㅠ 화학변화여야하고 연소나

실생활에서 볼 수 있는 에너지를 흡수하는 사례를 알려주세요ㅠㅠ 화학변화여야하고 연소나 중화반응은 안돼요화학식도 필요해요!! 수학이랑 연관지을 수 있으면 좋아요ㅎㅎ

1. 요오드화 암모늄(Iodine Ammonium) 용해

• 화학식: \ceNH4I(s)−>NH4+(aq)+I−(aq)\ce{NH4I (s) -> NH4+ (aq) + I- (aq)}

• \ceNH4I(s)−>NH4+(aq)+I−(aq)

• 물에 용해될 때 주변에서 열을 흡수합니다.

• 실생활 예: 화학 실험 키트, 흡열 패키지

• 수학 연관: 물질의 몰 수, 열량 계산

• q=n⋅ΔHsolq = n \cdot \Delta H_\mathrm{sol}

• q=n⋅ΔHsol​

• nn

• n = 몰 수, ΔHsol\Delta H_\mathrm{sol}

• ΔHsol​ = 용해 엔탈피

2. 질산 암모늄 용해 (NH4NO3)

• 화학식: \ceNH4NO3(s)−>NH4+(aq)+NO3−(aq)\ce{NH4NO3 (s) -> NH4+ (aq) + NO3- (aq)}

• \ceNH4NO3(s)−>NH4+(aq)+NO3−(aq)

• 대표적인 즉석 냉찜질팩 반응

• 흡열: 물에 녹으면서 주위로부터 열을 흡수, 온도 감소

• 수학 연관: 열량 계산, 몰농도와 온도 변화 관계

• q=m⋅c⋅ΔTq = m \cdot c \cdot \Delta T

• q=m⋅c⋅ΔT

3. 탄산수 제조 (CO2 흡수 과정 포함)

• 화학식: \ceNaHCO3+H2O−>Na++HCO3−\ce{NaHCO3 + H2O -> Na+ + HCO3-}

• \ceNaHCO3+H2O−>Na++HCO3−

• 약간 흡열 반응, 탄산수 만들 때 체감 가능

• 수학 연관: 몰수 계산, 용해도 곡선, 농도 계산